试卷相关题目
- 1向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为
A.1.8×10-7mol/L,2
B.1×10-7mol/L,2
C.1. 8×10-7mol/L,3
D.1×10-7mol/L,3
开始考试点击查看答案 - 2难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp值为
A.1/2xy2
B.xy
C.xy2
D.4xy2
开始考试点击查看答案 - 3把放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液中
数减少 B.［
］增大 C.溶液pH不变
D.溶液pH增大
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中，错误的是 ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A.①③④⑦⑧
B.③④⑤⑦⑧
C.②③④⑤⑧
D.①③⑤⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 5现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L-1食盐水，④50mL0．3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的
A.①②④③
B.①②③④
C.①③②④
D.④②③①
开始考试点击查看答案 - 6化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
开始考试点击查看答案 - 7下列说法不正确的是
A.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
B.绝对不溶于水的物质是不存在的
C.当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时就认为沉淀完全
D.习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质
开始考试点击查看答案 - 8向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
A.1.8×10-8mol/L,2
B.1×10-8mol/L,2
C.1.8×10-7mol/L,3
D.1×10-8mol/L,3
开始考试点击查看答案 - 9在Ca(OH)2（Ksp=5．5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1．2×10-11）、AgCl（Ksp=1．56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是
A.Mg(OH)2的溶解度最大
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同条件下Ksp越大的溶解度也越大
开始考试点击查看答案 - 10某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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