某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是

试卷相关题目

• 1在Ca(OH)2（Ksp=5．5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1．2×10-11）、AgCl（Ksp=1．56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是

  A.Mg(OH)2的溶解度最大

  B.Ca(OH)2的溶解度最小

  C.AgCl的溶解度最小

  D.同条件下Ksp越大的溶解度也越大

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• 2向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为

  A.1.8×10-8mol/L,2

  B.1×10-8mol/L,2

  C.1.8×10-7mol/L,3

  D.1×10-8mol/L,3

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• 3下列说法不正确的是

  A.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动

  B.绝对不溶于水的物质是不存在的

  C.当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时就认为沉淀完全

  D.习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质

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• 4化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

  A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

  B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

  C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

  D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

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• 5下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有

  A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc

  D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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• 6已知溶液分别与溶液．溶液的反应情况如下 则下列对物质溶解度的比较正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 8已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1

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• 9在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是

  A.加入少量MgCl2固体

  B.加入少量Ca(OH)2固体

  C.加入少量KCl固体

  D.加入少量Na2CO3固体

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• 10有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变

  D.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

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