试卷相关题目
- 1向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
A.1.8×10-8mol/L,2
B.1×10-8mol/L,2
C.1.8×10-7mol/L,3
D.1×10-8mol/L,3
开始考试点击查看答案 - 2下列说法不正确的是
A.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
B.绝对不溶于水的物质是不存在的
C.当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时就认为沉淀完全
D.习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质
开始考试点击查看答案 - 3化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
开始考试点击查看答案 - 4下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc
D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
开始考试点击查看答案 - 5向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为
A.1.8×10-7mol/L,2
B.1×10-7mol/L,2
C.1. 8×10-7mol/L,3
D.1×10-7mol/L,3
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 7已知
溶液分别与
溶液．
溶液的反应情况如下 
则下列对物质溶解度的比较正确的是A.
B.
C.
D.
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- 8向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
开始考试点击查看答案 - 9已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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×10-11mol·L-1 - 10在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Ca(OH)2固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量Na2CO3固体
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