已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

试卷相关题目

• 1向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 2已知溶液分别与溶液．溶液的反应情况如下 则下列对物质溶解度的比较正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]

  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

  C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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• 4在Ca(OH)2（Ksp=5．5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1．2×10-11）、AgCl（Ksp=1．56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是

  A.Mg(OH)2的溶解度最大

  B.Ca(OH)2的溶解度最小

  C.AgCl的溶解度最小

  D.同条件下Ksp越大的溶解度也越大

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• 5向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为

  A.1.8×10-8mol/L,2

  B.1×10-8mol/L,2

  C.1.8×10-7mol/L,3

  D.1×10-8mol/L,3

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• 6在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是

  A.加入少量MgCl2固体

  B.加入少量Ca(OH)2固体

  C.加入少量KCl固体

  D.加入少量Na2CO3固体

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• 7有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变

  D.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

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• 8下列关于沉淀溶解的说法正确的是

  A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

  B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

  C.在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0

  D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

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• 9要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下，由以下数据可知，沉淀剂最好选用

  A.硫化物

  B.硫酸盐

  C.碳酸盐

  D.以上沉淀剂均可

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• 10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2(固)减少的是

  A.NaCl

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH

  D.CaCl2

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