常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

  D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

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• 2已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是    

  A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－

  B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

  C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

  D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

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• 3对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在着c(M+)·c(X-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3

  A.①>②>③>④>⑤

  B.④>①>③>②>⑤

  C.⑤>④>②>①>③

  D.④>③>⑤>②>①

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• 4向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

  A.AgCl=AgI=Ag2S

  B.AgCl< AgI

  C.AgCl>AgI> Ag 2S

  D.AgI>AgCl> Ag 2S

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• 5已知Ag2SO4的Ksp为2．0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是

  A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

  C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc< Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀

  D.MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，促进水中OH -浓度增大，对Mg(OH) 2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀

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• 7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap

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• 8硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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• 9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

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• 10已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1．22×10-8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10

  D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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