在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(固) Ca2++2OH- 当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小

  B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低

  C.温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

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• 2在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10 － 10 mol 2/L 2)                       (           )

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 3对于表达式PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，下列描述正确的是      (            )

  A.说明PbI2难电离

  B.说明PbI2难溶解

  C.这是电离方程式

  D.这是沉淀溶解平衡表达式

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• 4NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有                                 （   ）

  A.既有离子键、又有共价键

  B.共价键

  C.离子键

  D.化学键未发生变化

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• 5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

  A.影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

  B.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

  C.pH： HClO ＞HCN

  D.电离程度：HCN＞HClO

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• 6一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）

  A.向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出

  B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

  C.该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

  D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

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• 7氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）

  A.①②③

  B.③②①

  C.②①③

  D.②③①

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• 8向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）

  A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

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• 10常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（　　）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）

  A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]

  B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]

  C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）

  D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出

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