试卷相关题目
- 1一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（ ）A.向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C.该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 2在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH- 当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是A.溶液中Ca2+数减少
B.[Ca2+]增大
C.pH不变
D.pH增大
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是（ ）
A.对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
C.温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定
开始考试点击查看答案 - 4在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10 － 10 mol 2/L 2) ( )
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
开始考试点击查看答案 - 5对于表达式PbI 2(s)
Pb 2+(aq)+2I －(aq)，下列描述正确的是 ( )A.说明PbI2难电离
B.说明PbI2难溶解
C.这是电离方程式
D.这是沉淀溶解平衡表达式
开始考试点击查看答案 - 6向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为
A.
B.
C.
D.
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
开始考试点击查看答案 - 8常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出
开始考试点击查看答案 - 9已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表
下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是（ ）A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B.将等体积的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 10向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na 2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S
D.AgI＞AgCl＞Ag2S
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