常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（　　）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）

试卷相关题目

• 1在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）

  A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

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• 2向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）

  A.①②③

  B.③②①

  C.②①③

  D.②③①

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• 4一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）

  A.向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出

  B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

  C.该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

  D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

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• 5在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(固) Ca2++2OH- 当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是

  A.溶液中Ca2+数减少

  B.[Ca2+]增大

  C.pH不变

  D.pH增大

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• 6已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表 下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是（　　）

  A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

  B.将等体积的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生

  C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

  D.100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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• 7向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na 2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

  A.AgCl=AgI=Ag2S

  B.AgCl＜AgI＜Ag2S

  C.AgCl＞AgI＞Ag2S

  D.AgI＞AgCl＞Ag2S

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• 8向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (         )

  A.溶解度.Ksp均不变

  B.溶解度.Ksp均变大

  C.结晶过程停止，溶解过程加快

  D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

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• 9在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol?L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（　　）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）

  A.AgBr、AgCl

  B.Ag2CrO4、AgCl

  C.AgBr、Ag2CrO4

  D.同时沉淀

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• 10将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

  A.只有AgBr沉淀生成

  B.AgCl与AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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