试卷相关题目
- 1已知K sp(AgCl)=1.56×10 -10，K sp(AgBr)=7.7×10 -13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 -12。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol ?L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
开始考试点击查看答案 - 2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
开始考试点击查看答案 - 3对于难溶盐MX，其饱和溶液中M +和X -浓度之间的关系为K sp=c(M +)?c(X -)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ） ①20mL0.01mol?L -1 KCl溶液；②30mL0.02mol?L -1CaCl 2溶液；③40mL0.03mol?L -1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L -1AgNO 3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
开始考试点击查看答案 - 4下列各组中的比值等于2:1的是（ ）
A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
开始考试点击查看答案 - 5室温时，M(OH) 2(S)
M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a，c(M 2+)="b" mol·L -1时，溶液的pH等于（ ）A.
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)B.
lg(
)C.14+
lg(
)D.14+
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) - 6已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10，K sp(AgI)＝8.3×10 － 17，下列叙述中正确的是( )
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10 －4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 －10。现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
开始考试点击查看答案 - 820℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S 2-)减小，可采取的措施是 （ ）
A.加入适量的CuSO4固体
B.加入少量的氢氧化钠固体
C.通入适量的H2S气体
D.加入适量水
开始考试点击查看答案 - 9水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液
B.NaOH溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.KI溶液
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43～4 对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO 4溶液
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