试卷相关题目
- 1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液
B.NaOH溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.KI溶液
开始考试点击查看答案 - 220℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S 2-)减小，可采取的措施是 （ ）
A.加入适量的CuSO4固体
B.加入少量的氢氧化钠固体
C.通入适量的H2S气体
D.加入适量水
开始考试点击查看答案 - 3已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10 －4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 －10。现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
开始考试点击查看答案 - 4已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10，K sp(AgI)＝8.3×10 － 17，下列叙述中正确的是( )
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
开始考试点击查看答案 - 5将2×10 - 5mol/LKCl 与2×10 - 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10 -10 )
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定有无AgCl沉淀析出
D.有沉淀但不是AgCl
开始考试点击查看答案 - 6已知常温时，Mg(OH) 2的溶度积常数Ksp＝5.6×10 -12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )
A.所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH＝12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1
D.所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 7下列有关K sp的叙述中正确的是（ ）
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关
开始考试点击查看答案 - 8把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s)
Ca 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
开始考试点击查看答案 - 9一定温度下，三种碳酸盐MCO 3（M:Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lg c（M），p（CO 3 2 －）=－lg c（CO 3 2 －）。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B.a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）
开始考试点击查看答案 - 10常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
开始考试点击查看答案