试卷相关题目
- 1已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10 －4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 －10。现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
开始考试点击查看答案 - 2已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10，K sp(AgI)＝8.3×10 － 17，下列叙述中正确的是( )
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
开始考试点击查看答案 - 3将2×10 - 5mol/LKCl 与2×10 - 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10 -10 )
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定有无AgCl沉淀析出
D.有沉淀但不是AgCl
开始考试点击查看答案 - 4已知K sp(AgCl)=1.56×10 -10，K sp(AgBr)=7.7×10 -13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 -12。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol ?L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
开始考试点击查看答案 - 5下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
开始考试点击查看答案 - 6水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液
B.NaOH溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.KI溶液
开始考试点击查看答案 - 7一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43～4 对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO 4溶液
开始考试点击查看答案 - 8已知常温时，Mg(OH) 2的溶度积常数Ksp＝5.6×10 -12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )
A.所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH＝12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1
D.所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 9下列有关K sp的叙述中正确的是（ ）
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关
开始考试点击查看答案 - 10把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s)
Ca 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
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