对“ ”的理解正确的是( )。-最需题库

试卷相关题目

1已知K sp(AgCl)=1.8×10 -10，K sp(AgI)=1.0×10 -16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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2已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 3 2 －+H 2O=Cu(OH) 2↓+CO 2↑ （２）CuSO 4+Na 2S： Cu 2++S 2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B.CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C.CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D.Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
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3已知K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1
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4某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) 提示:BaSO 4(s) Ba 2+(aq)+S(aq)的平衡常数 K sp= c(Ba 2+)· c(S),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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5将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl 2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag ＋)从大到小的顺序排列正确的是（）
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
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6某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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7下列说法正确的是（）
A.难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B.Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
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825 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用（）
A.蒸馏水
B.1.00 mol·L－1盐酸
C.5.00 mol·L－1盐酸
D.10.00 mol·L－1盐酸
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9下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。下列有关说法中正确的是（）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu 2+的浓度为1.3×10 -36mol/L
C.因为H 2SO 4是强酸,所以反应CuSO 4+H 2S CuS↓+H 2SO 4不能发生
D.除去某溶液中的Cu 2+,可以选用FeS作沉淀剂
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10下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D.配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
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