试卷相关题目
- 1某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 2对“
”的理解正确的是( )。A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C.说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
D.说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底
开始考试点击查看答案 - 3已知K sp(AgCl)=1.8×10 -10，K sp(AgI)=1.0×10 -16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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- 4已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： （１）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 3 2 －+H 2O=Cu(OH) 2↓+CO 2↑ （２）CuSO 4+Na 2S： Cu 2++S 2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B.CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C.CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D.Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
开始考试点击查看答案 - 5已知K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 625 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用（ ）
A.蒸馏水
B.1.00 mol·L－1盐酸
C.5.00 mol·L－1盐酸
D.10.00 mol·L－1盐酸
开始考试点击查看答案 - 7下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
下列有关说法中正确的是（ ）A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu 2+的浓度为1.3×10 -36mol/L
C.因为H 2SO 4是强酸,所以反应CuSO 4+H 2S
CuS↓+H 2SO 4不能发生D.除去某溶液中的Cu 2+,可以选用FeS作沉淀剂
开始考试点击查看答案 - 8下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D.配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
开始考试点击查看答案 - 9把Ca（OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
，下列说法正确的是（ ）A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH) 2(s)
Ca 2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A.溶液中钙离子数目减小
B.溶液中钙离子浓度减少
C.溶液中氢氧根离子浓度增大
D.pH减小
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