某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1对“ ”的理解正确的是(    )。

  A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

  B.说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

  C.说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

  D.说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

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• 2已知K sp(AgCl)=1.8×10 -10，K sp(AgI)=1.0×10 -16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 3已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： （１）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 3 2 －+H 2O=Cu(OH) 2↓+CO 2↑ （２）CuSO 4+Na 2S： Cu 2++S 2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

  B.CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

  C.CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2

  D.Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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• 4已知K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (　　)

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

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• 5某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) 提示:BaSO 4(s) Ba 2+(aq)+S(aq)的平衡常数 K sp= c(Ba 2+)· c(S),称为溶度积常数。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 6下列说法正确的是（  ）

  A.难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

  B.Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

  C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

  D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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• 725 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用（  ）

  A.蒸馏水

  B.1.00 mol·L－1盐酸

  C.5.00 mol·L－1盐酸

  D.10.00 mol·L－1盐酸

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• 8下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。  下列有关说法中正确的是（  ）

  A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

  B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu 2+的浓度为1.3×10 -36mol/L

  C.因为H 2SO 4是强酸,所以反应CuSO 4+H 2S CuS↓+H 2SO 4不能发生

  D.除去某溶液中的Cu 2+,可以选用FeS作沉淀剂

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• 9下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）

  A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

  B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

  C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

  D.配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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• 10把Ca（OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： ，下列说法正确的是（　　）

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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