下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp=c m(A n+)×c n(B m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: 下列叙述不正确的是(　 　)

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na 2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

  C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag 2S溶液中所含Ag +的浓度相同

  D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同

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• 2把Ca(0H) 2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡： 下列说法正确的是(    )。

  A.向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变

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• 3向50 mL 0.018 mol·L -1  AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L －1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K sp= 1×10 －10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

  A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成

  B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol·L-1

  C.沉淀生成后溶液的pH＝2

  D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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• 4已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10 -18mol 2·L -2;CuS:Ksp=1.3×10 -36mol 2·L -2。 下列说法正确的是

  A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

  B.同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

  C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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• 5下列说法不正确的是

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

  D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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• 6T℃时，CaCO 3和CaF 2的Ksp分别为1.0 ×10 －10。和4.0 ×10 －12。下列说法正确的是

  A.T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋)：CaCO3>CaF2

  B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

  C.T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

  D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

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• 7把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+20H 一(aq)，下列说法正确的是(    )

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体 质量不变

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• 8MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。 下列叙述中正确的是

  A.MOH是一种强碱

  B.在x点，MOH完全电离

  C.在x点，c(M+)==c(R+)

  D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

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• 9下列措施不合理的是

  A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

  B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

  C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

  D.用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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• 10在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　  　)

  A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)

  B.c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)

  C.c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)

  D.c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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