试卷相关题目
- 1MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。 下列叙述中正确的是
A.MOH是一种强碱
B.在x点，MOH完全电离
C.在x点，c(M+)==c(R+)
D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
开始考试点击查看答案 - 2把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s)
Ca 2+(aq)+20H 一(aq)，下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体 质量不变
开始考试点击查看答案 - 3T℃时，CaCO 3和CaF 2的Ksp分别为1.0 ×10 －10。和4.0 ×10 －12。下列说法正确的是
A.T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋)：CaCO3>CaF2
B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
C.T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是
A.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO＋2CO
2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
开始考试点击查看答案 - 5一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp=c m(A n+)×c n(B m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
下列叙述不正确的是( )A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na 2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag 2S溶液中所含Ag +的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同
开始考试点击查看答案 - 6在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A.c(Ba2＋)＝c(SO
)＝(Ksp)
B.c(Ba2＋)·c(SO
)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO
)C.c(Ba2＋)·c(SO
)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO
)D.c(Ba2＋)·c(SO
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)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO
) - 7在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10 － 10。下列说法不正确的是
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
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AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 - 8有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述不正确的是
A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中
B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
C.AgCl可溶于氨水
D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀
开始考试点击查看答案 - 10常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO
)一定等于3×10－3mol·L－1D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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