25 ℃时，5种银盐的溶度积常数( K sp)分别是：   下列说法正确的是       

试卷相关题目

• 1溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

  A.溴酸银的溶解时放热过程

  B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

  C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

  D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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• 2已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10 －10，AgI的Ksp＝8.5×10 －17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

  B.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

  C.c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

  D.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

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• 3常温下，Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

  A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

  B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

  C.b点将有沉淀生成

  D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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• 4已知K sp（AgCl）=1.56×10 -10，K sp（AgBr）=7.7×10 -13 ，K sp（Ag 2CrO 4）=9×10 -11。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.Cl-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br、CrO42-、Cl-

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• 5下列有关实验的叙述正确的是

  A.已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

  B.在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度

  C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

  D.向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

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• 6下列说法中正确的是

  A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

  B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

  C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

  D.由于Ksp(MgCO3)开始考试点击查看答案

• 7已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp＝5.6×10 －12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(  )

  A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

  B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

  C.所加的烧碱溶液pH＝13

  D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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• 8下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

  A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

  B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

  C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

  D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

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• 9从下列事实所列出的相应结论正确的是

  A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质

  B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸

  C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－

  D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

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• 10下列物质的水溶液，其pH大于7的是

  A.KNO3

  B.NH4NO3

  C.Na2SO4

  D.Na2CO3

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