试卷相关题目
- 1从下列事实所列出的相应结论正确的是
A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－
D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N
开始考试点击查看答案 - 2下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
开始考试点击查看答案 - 3已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp＝5.6×10 －12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C.所加的烧碱溶液pH＝13
D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中正确的是
A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
- 525 ℃时，5种银盐的溶度积常数( K sp)分别是：
下列说法正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10 －5mol·L －1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
开始考试点击查看答案 - 6根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
B.若KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2> X 2
C.若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>M
- 7下列叙述中，正确的是
A.0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B.NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H+C.0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
开始考试点击查看答案 - 8向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大
B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小
D.c(OH－)增大、c(H＋)减小
开始考试点击查看答案 - 9已知25℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L －l的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大
开始考试点击查看答案 - 10下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
A.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B.某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案