试卷相关题目
- 1已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp＝5.6×10 －12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C.所加的烧碱溶液pH＝13
D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中正确的是
A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
- 325 ℃时，5种银盐的溶度积常数( K sp)分别是：
下列说法正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10 －5mol·L －1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
开始考试点击查看答案 - 4溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解时放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
开始考试点击查看答案 - 5已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10 －10，AgI的Ksp＝8.5×10 －17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C.c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
开始考试点击查看答案 - 6从下列事实所列出的相应结论正确的是
A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－
D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N
开始考试点击查看答案 - 7下列物质的水溶液，其pH大于7的是
A.KNO3
B.NH4NO3
C.Na2SO4
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 8根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
B.若KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2> X 2
C.若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>M
- 9下列叙述中，正确的是
A.0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B.NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H+C.0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
开始考试点击查看答案 - 10向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大
B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小
D.c(OH－)增大、c(H＋)减小
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