H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 -和C 2O 4 2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC 2O 4)＝2.3×10 －9]。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)

  A.溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1

  B.溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

  C.溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  D.溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

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• 2下列叙述正确的是(     )

  A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

  B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

  C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）

  D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 3下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（  ）

  A.常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

  B.pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

  C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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• 425 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的说法不正确的是(　　)

  A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  B.两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

  C.两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

  D.c(OH－)前者大于后者

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• 5今有两种盐的稀溶液，分别是a mol NaX溶液和b mol NaY溶液，下列说法不正确的是(   )。

  A.若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

  B.若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY

  C.若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX

  D.若两溶液等体积混合，测得则可推出a+b=0．2 mol

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• 6下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

  A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

  B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

  C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

  D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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• 7已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

  A.滴加甲基橙溶液呈黄色

  B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

  C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)

  D.加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小

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• 8下列能正确表示水解的离子方程式是

  A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+

  B.Br-+ H2O HBr + OH-

  C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

  D.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

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• 9下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

  A.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  B.25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

  C.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

  D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

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• 10在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 3 2-＋H 2O HCO 3 -＋OH －平衡。下列说法不正确的是(　　)

  A.稀释溶液，减小

  B.加入NaOH固体，减小

  C.升高温度，平衡常数增大

  D.通入CO2，溶液pH减小

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