下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是-最需题库

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1下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+
B.Br-+ H2O HBr + OH-
C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-
D.NH4++ H2O NH3·H2O + H+
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2已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
A.滴加甲基橙溶液呈黄色
B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)
D.加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小
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3下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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4H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 -和C 2O 4 2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC 2O 4)＝2.3×10 －9]。下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C.pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D.一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变
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525℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)
A.溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
B.溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C.溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D.溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
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6在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 3 2-＋H 2O HCO 3 -＋OH －平衡。下列说法不正确的是(　　)
A.稀释溶液，减小
B.加入NaOH固体，减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.通入CO2，溶液pH减小
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7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c（Na ＋）＞c（HSO 3-）＞c（SO 32-）＞c（H ＋）＞c（OH －）
B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c（CH 3COONa）＜c（Na 2CO 3）
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M ＋）＝c（A －）
D.0.1 mol·L －1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na ＋）＝c（H 2A）＋c（HA －）＋c（A 2－）
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8在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B.0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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9下列方程式中属于水解反应的是
A.HCO3－+H2O H3O++CO32－
B.HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C.NH3+H2O NH4++OH－
D.HCO3－+OH－ =CO32－+H2O
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10下列说法正确的是（）
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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