试卷相关题目
- 1H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 -和C 2O 4 2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC 2O 4)＝2.3×10 －9]。下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C.pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D.一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变
开始考试点击查看答案 - 225℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是( )
A.溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
B.溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C.溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D.溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是( )
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）
A.常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B.pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 525 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的说法不正确的是( )
A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B.两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小
C.两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D.c(OH－)前者大于后者
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
A.滴加甲基橙溶液呈黄色
B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)
D.加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小
开始考试点击查看答案 - 7下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH + H2O
CH3COO-+ H3O+B.Br-+ H2O
HBr + OH-C.CO32-+ 2H2O
H2CO3+ 2OH-D.NH4++ H2O
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NH3·H2O + H+ - 8下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
A.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动B.25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡
C.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
开始考试点击查看答案 - 9在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 3 2-＋H 2O
HCO 3 -＋OH －平衡。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液，
减小B.加入NaOH固体，
减小C.升高温度，平衡常数增大
D.通入CO2，溶液pH减小
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c（Na ＋）＞c（HSO 3-）＞c（SO 32-）＞c（H ＋）＞c（OH －）
B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c（CH 3COONa）＜c（Na 2CO 3）
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M ＋）＝c（A －）
D.0.1 mol·L －1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na ＋）＝c（H 2A）＋c（HA －）＋c（A 2－）
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