试卷相关题目
- 1在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
开始考试点击查看答案 - 2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
开始考试点击查看答案 - 3给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是
A.[H+][OH- ]乘积不变
B.pH增大了
C.[H+]降低了
D.水电离出的[H+]增加了
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是
A.室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
开始考试点击查看答案 - 5在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为
A.a>b
B.a=10-4b
C.b=10-4a
D.a=b
开始考试点击查看答案 - 625℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 7水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是A.纯水的pH随着温度的升高而减小
B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的
开始考试点击查看答案 - 8室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c（OH-）-c（HY）＝c（H+）＝1×10-9mol／L
D.c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
开始考试点击查看答案 - 9T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
A.T>25℃
B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 10已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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