下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为

  A.a>b

  B.a=10-4b

  C.b=10-4a

  D.a=b

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• 225℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变

  B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变

  C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变

  D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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• 3下列物质在水中能促进水的电离的是

  A.Na2SO3

  B.NaOH

  C.NaHSO4

  D.CH3COONa

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• 4已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 5在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是

  A.温度降低到25℃ 　

  B.加入10-6molNaOH固体，保持100℃ 　

  C.加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　

  D.蒸发掉50mL水，保持100℃

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• 6给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是

  A.[H+][OH- ]乘积不变

  B.pH增大了

  C.[H+]降低了

  D.水电离出的[H+]增加了

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• 7下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是

  A.将纯水加热到90℃

  B.向水中加少量NaOH溶液

  C.向水中加少量Na2CO3溶液

  D.向水中加少量FeCl3溶液

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• 8在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③

  C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①

  D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

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• 9下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是

  A.将纯水加热到80℃

  B.向水中加入少量的NH4Cl

  C.向水中加入少量的NaHSO4固体

  D.向水中加入少量的NaHCO3固体

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• 1025℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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