试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
开始考试点击查看答案 - 2在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为
A.a>b
B.a=10-4b
C.b=10-4a
D.a=b
开始考试点击查看答案 - 325℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O
H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变
B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
开始考试点击查看答案 - 4下列物质在水中能促进水的电离的是
A.Na2SO3
B.NaOH
C.NaHSO4
D.CH3COONa
开始考试点击查看答案 - 5已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 6下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
开始考试点击查看答案 - 7在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
开始考试点击查看答案 - 8下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是
A.将纯水加热到80℃
B.向水中加入少量的NH4Cl
C.向水中加入少量的NaHSO4固体
D.向水中加入少量的NaHCO3固体
开始考试点击查看答案 - 925℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 10水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是A.纯水的pH随着温度的升高而减小
B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的
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