试卷相关题目
- 1甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01 mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 2有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.⑤>④>③>②>①
D.②>③>④>①>⑤
开始考试点击查看答案 - 3已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)
C.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1
D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 5相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.c（H+）
C.c（OH-）
D.c（CH3COOH）
开始考试点击查看答案 - 6常温时，将
的氨水滴加到
的盐酸中，下列说法正确的是A.若混合溶液中
，则
B.若混合液中
，则
C.若混合液中
，则混合液的pH＜7D.若
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，且混合液的pH＜7，则一定
- 7下列物质不属于电解质的是（ ）
A.NaCl
B.AgCl
C.CO2
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 8与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3
NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
B.一定温度下液氨中c(NH4+)、 c(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)
D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2-)
开始考试点击查看答案 - 9pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL试判断a、b、c、d的大小关系为
A.c＞a=d＞b
B.b＞a=d＞c
C.c＞a＞d＞b
D.a=b＞c＞d
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中HA的电离度为1％
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小
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