常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL试判断a、b、c、d的大小关系为

  A.c＞a=d＞b

  B.b＞a=d＞c

  C.c＞a＞d＞b

  D.a=b＞c＞d

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• 2与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

  B.一定温度下液氨中c(NH4+)、 c(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2-)

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• 3下列物质不属于电解质的是（　　）

  A.NaCl

  B.AgCl

  C.CO2

  D.H2SO4

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• 4常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是

  A.若混合溶液中，则

  B.若混合液中，则

  C.若混合液中，则混合液的pH＜7

  D.若，且混合液的pH＜7，则一定

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• 5将0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是

  A.CH3COO-

  B.OH-

  C.H+

  D.CH3COOH

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• 6下列叙述正确的是

  A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

  B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大

  C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电

  D.离子化合物都是强电解质

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• 7下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是

  A.25℃时，HNO2的水溶液的PH<7

  B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应

  C.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1

  D.用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

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• 8向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va＞Vb时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(K+)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)

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• 9用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO-)

  B.溶液中的c(H+)

  C.溶液中的c(CH3COOH)

  D.溶液中的c(OH-)

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• 10物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＜Z

  D.X＝Y＜Z

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