试卷相关题目
- 1用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A.溶液中的c(CH3COO-)
B.溶液中的c(H+)
C.溶液中的c(CH3COOH)
D.溶液中的c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是
A.Va＞Vb时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(K+)
B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va＜Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)
开始考试点击查看答案 - 3下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是
A.25℃时，HNO2的水溶液的PH<7
B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1
D.用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是
A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大
C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D.离子化合物都是强电解质
开始考试点击查看答案 - 5常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中HA的电离度为1％
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小
开始考试点击查看答案 - 6已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－
H＋＋B2－，③HB－＋H2O
H2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是A.NaHB为强电解质
B.H2B为强酸
C.NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子
D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度
开始考试点击查看答案 - 7醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B.0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
开始考试点击查看答案 - 8已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A.HX的电离方程式为：HX＝H++ X-
B.此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性
开始考试点击查看答案 - 9能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.①③④
B.①②
C.②④
D.②
开始考试点击查看答案 - 10在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A-)＝c(K+)
B.c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C.V总≥20mL
D.V总≤20mL
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