下列解释实验事实的方程式不准确的是

试卷相关题目

• 1在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

  A.c(A-)＝c(K+)

  B.c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

  C.V总≥20mL

  D.V总≤20mL

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• 2能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④　　　　　

  B.①②　　　　　　

  C.②④　　　　　

  D.②

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• 3已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

  A.HX的电离方程式为：HX＝H++ X-　　　　

  B.此溶液的pH=1

  C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　

  D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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• 4醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）

  B.0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 5已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是

  A.NaHB为强电解质　　　　　　

  B.H2B为强酸

  C.NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子　　　　　　

  D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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• 6与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

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• 7下列关于电解质溶液的正确判断是

  A.在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存

  B.在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存

  C.由0．1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-

  D.由0．1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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• 8下列物质中，不含自由移动的Cl-的是（　　）

  A.食盐水

  B.氯水

  C.盐酸

  D.NaClO

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• 9下列各组对象，前者一定包含后者的是（　　）

  A.置换反应、氧化还原反应

  B.中和反应、复分解反应

  C.氧化反应、化合反应

  D.化合物、电解质

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• 10氨水中所含有的分子和离子有 ①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-

  A.①②③

  B.②③④⑤

  C.②③④⑤⑥

  D.①②③④⑤⑥

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