已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是

试卷相关题目

• 1物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＜Z

  D.X＝Y＜Z

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• 2用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO-)

  B.溶液中的c(H+)

  C.溶液中的c(CH3COOH)

  D.溶液中的c(OH-)

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• 3向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va＞Vb时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(K+)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)

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• 4下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是

  A.25℃时，HNO2的水溶液的PH<7

  B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应

  C.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1

  D.用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

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• 5下列叙述正确的是

  A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

  B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大

  C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电

  D.离子化合物都是强电解质

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• 6醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）

  B.0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 7已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

  A.HX的电离方程式为：HX＝H++ X-　　　　

  B.此溶液的pH=1

  C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　

  D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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• 8能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④　　　　　

  B.①②　　　　　　

  C.②④　　　　　

  D.②

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• 9在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

  A.c(A-)＝c(K+)

  B.c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

  C.V总≥20mL

  D.V总≤20mL

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• 10下列解释实验事实的方程式不准确的是

  A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1 ：

  B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

  C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

  D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

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