在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④　　　　　

  B.①②　　　　　　

  C.②④　　　　　

  D.②

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• 2已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

  A.HX的电离方程式为：HX＝H++ X-　　　　

  B.此溶液的pH=1

  C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　

  D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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• 3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）

  B.0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 4已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是

  A.NaHB为强电解质　　　　　　

  B.H2B为强酸

  C.NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子　　　　　　

  D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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• 5物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＜Z

  D.X＝Y＜Z

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• 6下列解释实验事实的方程式不准确的是

  A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1 ：

  B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

  C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

  D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

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• 7与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

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• 8下列关于电解质溶液的正确判断是

  A.在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存

  B.在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存

  C.由0．1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-

  D.由0．1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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• 9下列物质中，不含自由移动的Cl-的是（　　）

  A.食盐水

  B.氯水

  C.盐酸

  D.NaClO

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• 10下列各组对象，前者一定包含后者的是（　　）

  A.置换反应、氧化还原反应

  B.中和反应、复分解反应

  C.氧化反应、化合反应

  D.化合物、电解质

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