已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

  C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

  D.若8开始考试点击查看答案

• 2下列关于室温下氨水的叙述，正确的是

  A.相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和

  B.加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小

  C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小

  D.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

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• 3常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

  A.[H+]增大

  B.[H+]、[OH-]都减小

  C.[OH-]增大

  D.[H+]×[OH-]不变

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• 40.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

  A.物质的量浓度相同

  B.氢氧根离子浓度相同

  C.都是强电解质

  D.溶液PH值相同

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• 5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 6醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是

  A.先配制一定量的0. 10mol/L的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质

  B.先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

  C.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

  D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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• 7在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是

  A.n(H+)增大

  B.增大

  C.KW·c(CH3COO -)增大

  D.c(H+)·c(OH -)减小

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• 8已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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• 9两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[      ]

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c（M＋）＝c（R＋）

  C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

  D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的10倍

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• 10将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起

  A.溶液的pH增加

  B.溶液中的c(H+)增大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中的c(OH-)减小

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