试卷相关题目
- 1已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3mol/L
B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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均等于K - 2常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
- 3下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
A.相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B.加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小
C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小
D.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 4常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是
A.[H+]增大
B.[H+]、[OH-]都减小
C.[OH-]增大
D.[H+]×[OH-]不变
开始考试点击查看答案 - 50.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A.物质的量浓度相同
B.氢氧根离子浓度相同
C.都是强电解质
D.溶液PH值相同
开始考试点击查看答案 - 6在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是
A.n(H+)增大
B.
增大C.KW·c(CH3COO -)增大
D.c(H+)·c(OH -)减小
开始考试点击查看答案 - 7已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是
A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S
开始考试点击查看答案 - 8两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
[ ]A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的10倍
开始考试点击查看答案 - 9将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起
A.溶液的pH增加
B.溶液中的c(H+)增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中的c(OH-)减小
开始考试点击查看答案 - 10下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化， 所以电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发 生移动
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
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