试卷相关题目
- 1两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
[ ]A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的10倍
开始考试点击查看答案 - 2已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是
A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S
开始考试点击查看答案 - 3在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是
A.n(H+)增大
B.
增大C.KW·c(CH3COO -)增大
D.c(H+)·c(OH -)减小
开始考试点击查看答案 - 4醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是
A.先配制一定量的0. 10mol/L的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质
B.先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 5已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3mol/L
B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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均等于K - 6下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化， 所以电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发 生移动
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
开始考试点击查看答案 - 7用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中，逐渐增加的是
A.NH4+和OH-的物质的量浓度
B.NH3·H2O的物质的量浓度
C.NH4+和OH-的物质的量
D.溶液的导电能力
开始考试点击查看答案 - 825℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 9甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A.甲中沉淀一定比乙中的多
B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的少
D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
开始考试点击查看答案 - 10已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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