试卷相关题目
- 1室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热
开始考试点击查看答案 - 2在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 3不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍
开始考试点击查看答案 - 4有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1
B.V3＝V2＝V1
C.V3>V2＝V1
D.V1＝V2>V3
开始考试点击查看答案 - 5已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO 
H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入A.SO2
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 6以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C.液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
开始考试点击查看答案 - 7已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [ ]
A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
开始考试点击查看答案 - 8下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 9氨水显弱碱性的主要原因是
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
开始考试点击查看答案 - 10醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
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