试卷相关题目
- 1有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1
B.V3＝V2＝V1
C.V3>V2＝V1
D.V1＝V2>V3
开始考试点击查看答案 - 2已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO 
H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入A.SO2
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 3下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是
A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
B.在pH为6.37及10. 25时，溶液中c(H2CO3) =c(HCO3-)= c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
开始考试点击查看答案 - 4室温下，H
A.H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是 A.H2B的酸性比HA的强
B.当NaA.NaHB.Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大
C.HA和H2B不一定是弱酸
D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应
开始考试点击查看答案 - 5室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9
开始考试点击查看答案 - 6在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 7室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热
开始考试点击查看答案 - 8pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
A.m = n
B.m＞ n
C.m＜n
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 9以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C.液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
开始考试点击查看答案 - 10已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [ ]
A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
开始考试点击查看答案