试卷相关题目
- 1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 2已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [ ]
A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
开始考试点击查看答案 - 3以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C.液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
开始考试点击查看答案 - 4pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
A.m = n
B.m＞ n
C.m＜n
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 5室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热
开始考试点击查看答案 - 6醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
开始考试点击查看答案 - 7已知反应KI+I2
KI3，下列推断错误的是A.I3-在溶液中存在如下平衡：I3-
I-+I2B.将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变
C.配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
开始考试点击查看答案 - 8常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是
A.体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m
B.有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C.pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H +)均为10 -5mol/L
D.c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+ 2c(CO 32-)，该式只可能满足NaHCO 3溶液中的离子浓度关系
开始考试点击查看答案 - 9在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是
A.同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量
B.同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量
C.同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H+的浓度大
D.同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强
开始考试点击查看答案 - 10要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是
A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸
C.用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸
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