25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3?H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）：③＞①

  B.水电离出的c（OH-）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 2pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）

  A.一样多

  B.醋酸比硫酸多

  C.硫酸比醋酸多

  D.无法比较

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• 3在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）

  A.加H2SO4

  B.加NaOH固体

  C.加CH3COONa

  D.加盐酸

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• 4常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

  A.D＞A＞C＞B

  B.B＞C＞A＞D

  C.C＞A＞D＞B

  D.A＞B＞C＞D

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• 5将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  B.c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）

  C.c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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• 6常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（　　）

  A.中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积

  B.浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）

  C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH

  D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-）

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• 7有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol?L-1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍

  D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

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• 8某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）

  B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大

  C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

  D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

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• 9相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（　　）①NaHCO3  ②CH3COONa  ③H3PO4  ④Na2CO3  ⑤NaHSO4．

  A.③⑤②①④

  B.③⑤①②④

  C.④②①⑤③

  D.④①②③⑤

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• 10下列叙述中正确的是（　　）

  A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

  B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

  C.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

  D.等体积，pH都为3的酸HA.HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

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