试卷相关题目
- 1相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（ ）①NaHCO3 ②CH3COONa ③H3PO4 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4．
A.③⑤②①④
B.③⑤①②④
C.④②①⑤③
D.④①②③⑤
开始考试点击查看答案 - 2某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（ ）
A.溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
开始考试点击查看答案 - 3有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）
A.两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol?L-1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍
D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同
开始考试点击查看答案 - 4常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（ ）
A.中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积
B.浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH
D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 525℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C.将水加热，Kw增大，pH不变
D.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
开始考试点击查看答案 - 6pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A.X=Y=Z
B.X＞Y=Z
C.X＜Y=Z
D.X=Y＜Z
开始考试点击查看答案 - 7现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 8室温下，下列各项中的比值为2：1的是（ ）
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比
开始考试点击查看答案 - 9高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 10下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1
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