试卷相关题目
- 1在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是
A.加热
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 2在0.1mol/L的H 2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点K的数值比c点K的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 4对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH 变为4
B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
开始考试点击查看答案 - 5用0.01mol·L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是
A.室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B.室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小
D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 7欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 8在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大
D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是 ①加少量1 mol·L-1的NaOH溶液②加少量1 mol·L-1的 盐酸③加100 mL水④加热
A.①②
B.①③
C.③④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 10一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA
H+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA.H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A.
B.
C.
D.
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