现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示其中正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点KW的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 2在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是       

  A.两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙

  B.甲烧杯中的酸过量

  C.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

  D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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• 3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是 

  A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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• 4下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是

  A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

  B.CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓

  C.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

  D.Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

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• 5相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

  A.弱酸溶液产生较多的氢气

  B.强酸溶液产生较多的氢气

  C.两者产生等量的氢气

  D.无法比较两者产生氢气的量

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• 6在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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• 7有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，下列说法正确的是

  A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：c1>c2>c3

  B.取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V1=V2=V3

  C.完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V2=V1 >V3

  D.取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应刚开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3， 则其关系是v2> v1>v3

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• 8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是 

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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• 9取同体积的pH = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是

  A.稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pH

  B.稀释后的两种酸溶液分别加入到过量的碳酸钠粉末反应，在同温同压下，醋酸产生的二氧化碳的体积大。

  C.稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的 体积相同

  D.稀释后两溶液的pH分别均为3

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• 10有等体积、c(H+)浓度相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用 去NaOH的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 [    ]

  A.V3>V2>V1

  B.V3=V2=V1

  C.V3>V2=V1

  D.V1= V2>V3

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