试卷相关题目
- 1在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 2现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示
其中正确的是A.①③
B.②④
C.①②③④
D.都不对
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
B.甲烧杯中的酸过量
C.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
开始考试点击查看答案 - 5高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断下列说法正确的是 A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断下列说法正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 7取同体积的pH = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是
A.稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
B.稀释后的两种酸溶液分别加入到过量的碳酸钠粉末反应，在同温同压下，醋酸产生的二氧化碳的体积大。
C.稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的 体积相同
D.稀释后两溶液的pH分别均为3
开始考试点击查看答案 - 8有等体积、c(H+)浓度相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用 去NaOH的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 [ ]
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1= V2>V3
开始考试点击查看答案 - 9在0．1mol·L-1 HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1O
C1O- + H+ ，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离平衡常数K不变
C.加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中减小
D.加入少量NaC1O固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 10相同温度下，pH均为3的醋酸和硫酸两种溶液，下列有关叙述中不正确的是
A.两溶液中c(OH-)相等
B.加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH较大
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D.向等体积的两溶液中分别加入足量锌片，醋酸中放出的H2更多
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