试卷相关题目
- 1下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl -]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
开始考试点击查看答案 - 2下列各说法正确的是
A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D.同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①
开始考试点击查看答案 - 3下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是 ( )
A.将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；
B.将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C.在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
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- 4下列各组离子一定能大量共存的是
A.NH4+、H+、-、Cl-
B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C.K+、Al3+、Cl-、OH-
D.K+、Ba2+、NO3-、OH-
开始考试点击查看答案 - 5将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（ ）
A.m>n
B.m="n"
- 6已知下面三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
开始考试点击查看答案 - 7在H 2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H 2S
H ++HS － ②HS － 
H ++S 2 －，且知 K 1＞ K 2，采取下列哪种措施后，既可增大 c(S 2 －)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）A.加NaOH
B.通入H2S气体
C.降温
D.加入Na2S晶体
开始考试点击查看答案 - 8向CH 3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
则X物质可能为 ( )A.氯化氢
B.氢氧化钠
C.蒸馏水
D.醋酸
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是（ ）
A.物质的量浓度相等的H 2S和NaHS混合溶液中：
B.相同物质的量浓度的下列溶液中：①
、② 
、③ 
、 ④ 
由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C.某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：
则在NaHA溶液中： 
D.pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：
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- 10水的电离过程为H 2O
H ＋＋OH －，在25℃时水的离子积为： K W＝1.0×10 －14，在35℃时水的离子积为： K W＝2.1×10 －14，则下列叙述正确的是 ( )A.水的电离是个吸热过程