试卷相关题目
- 1将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（ ）
A.m>n
B.m="n"
- 2关于强电解质和弱电解质的说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子
D.因为NH3·H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀
开始考试点击查看答案 - 3已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是A.这两种弱酸的酸性HX＞HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na 2CO 3＞NaY＞NaHCO 3
C.结合H ＋的能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－
D.HX和HY酸性相同，都比H 2CO 3弱
开始考试点击查看答案 - 4下列电离方程式错误的是
A.NaHCO3 ＝ Na++HCO3－
B.NaHSO4 ＝ Na++H++SO42－
C.
H2CO3 ＝2H++CO32－ D.KCl
开始考试点击查看答案
O3＝ K++ClO3- - 5下列说法正确的是
A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C.NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O
CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D.汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0
开始考试点击查看答案 - 6下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是 ( )
A.将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；
B.将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C.在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
开始考试点击查看答案
- 7下列各说法正确的是
A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D.同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①
开始考试点击查看答案 - 8下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl -]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
开始考试点击查看答案 - 9下列物质属于电解质的是
A.石墨
B.烧碱
C.蔗糖
D.金属铝
开始考试点击查看答案 - 10已知下面三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
开始考试点击查看答案