下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　(    )

试卷相关题目

• 1下列各组离子一定能大量共存的是

  A.NH4+、H+、-、Cl-

  B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-

  C.K+、Al3+、Cl-、OH-

  D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

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• 2将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（    ）

  A.m>n

  B.m="n"

  C.m

  D.无法确定

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• 3关于强电解质和弱电解质的说法正确的是

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B.强电解质的水溶液中不存在分子

  C.弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子

  D.因为NH3·H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀

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• 4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是

  A.这两种弱酸的酸性HX＞HY

  B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na 2CO 3＞NaY＞NaHCO 3

  C.结合H ＋的能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－

  D.HX和HY酸性相同，都比H 2CO 3弱

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• 5下列电离方程式错误的是

  A.NaHCO3　＝　Na++HCO3－

  B.NaHSO4　＝　Na++H++SO42－

  C.H2CO3　＝2H++CO32－　　

  D.KClO3＝　K++ClO3-

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• 6下列各说法正确的是

  A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

  B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

  C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

  D.同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①

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• 7下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 (     )

  A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）

  B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）

  C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）

  D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）

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• 8下列物质属于电解质的是

  A.石墨

  B.烧碱

  C.蔗糖

  D.金属铝

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• 9已知下面三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

  A.HF的电离常数是①

  B.HNO2的电离常数是①

  C.HCN的电离常数是②

  D.HNO2的电离常数是③

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• 10在H 2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H 2S H ++HS － ②HS － H ++S 2 －，且知 K 1＞ K 2，采取下列哪种措施后，既可增大 c(S 2 －)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）

  A.加NaOH

  B.通入H2S气体

  C.降温

  D.加入Na2S晶体

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