从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色） H +（aq）+In －（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（   ）

试卷相关题目

• 1体积相同，PH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

  A.相同

  B.中和HCl的多

  C.中和CH 3COOH的多

  D.无法比较

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• 2下列实验方案不能成功的是（  ）

  A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

  B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

  C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

  D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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• 3现欲粗略测定一未知浓度的CH 3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

  A.电解，NaOH溶液

  B.蒸馏，Na2CO3溶液

  C.酯化反应，石蕊试液

  D.中和滴定，pH试纸

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• 4pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 5常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH －)均增大

  B.溶液中 c(H +)＋ c(A －)＝0.1 mol/L

  C.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 －10 mol/L

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A －)＞ c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

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• 6下列叙述正确的是（   ）

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

  C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同

  D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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• 7已知 K 2HPO 4溶液中水解 程度大于电离程度，对于平衡HPO 4 2-+H 2O  H 3O ++PO 4 3-，欲使溶液中c（HPO 4 2-）、c（PO 4 3-）、c（H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）

  A.加水

  B.加热

  C.加消石灰

  D.加AgNO3

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• 8常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（     ）

  A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

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• 9把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水②0.5 mol·L － 1盐酸　③0.5 mol·L － 1醋酸 ④0.5 mol·L － 1 NH 4Cl溶液

  A.①②

  B.②④

  C.③④

  D.②③[

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• 10一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）       

  A.a、b、c三点溶液的pH: c

  B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a

  C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

  D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c开始考试点击查看答案