常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1已知 K 2HPO 4溶液中水解 程度大于电离程度，对于平衡HPO 4 2-+H 2O  H 3O ++PO 4 3-，欲使溶液中c（HPO 4 2-）、c（PO 4 3-）、c（H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）

  A.加水

  B.加热

  C.加消石灰

  D.加AgNO3

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• 2下列叙述正确的是（   ）

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

  C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同

  D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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• 3从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色） H +（aq）+In －（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（   ）

  A.红色变深

  B.不变化

  C.黄色变深

  D.褪为无色

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• 4体积相同，PH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

  A.相同

  B.中和HCl的多

  C.中和CH 3COOH的多

  D.无法比较

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• 5下列实验方案不能成功的是（  ）

  A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

  B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

  C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

  D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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• 6把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水②0.5 mol·L － 1盐酸　③0.5 mol·L － 1醋酸 ④0.5 mol·L － 1 NH 4Cl溶液

  A.①②

  B.②④

  C.③④

  D.②③[

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• 7一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）       

  A.a、b、c三点溶液的pH: c

  B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a

  C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

  D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c开始考试点击查看答案

• 8在醋酸溶液中，CH 3COOH电离达到平衡的标志是

  A.溶液显电中性

  B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在

  C.氢离子浓度恒定不变

  D.c(H＋)＝c(CH3COO－)

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• 9下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

  A.加热后，HAc的电离程度减小

  B.加水稀释后，溶液的酸性增强

  C.加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

  D.加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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• 10在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

  A.加入少量CH3COONa固体

  B.通入少量HCl气体

  C.升高温度

  D.加入水

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