试卷相关题目
- 1在醋酸溶液中，CH 3COOH电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H＋)＝c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 2一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液的pH: c
B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
- 3把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水②0.5 mol·L － 1盐酸 ③0.5 mol·L － 1醋酸 ④0.5 mol·L － 1 NH 4Cl溶液
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③[
开始考试点击查看答案 - 4常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（ ）
A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
开始考试点击查看答案 - 5已知
K 2HPO 4溶液中水解 
程度大于电离程度，对于平衡HPO 4 2-+H 2O 
H 
3O ++PO 4 3-，欲使溶液中c（HPO 4 2-）、c（PO 4 3-）、c（H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）A.加水
B.加热
C.加消石灰
D.加AgNO3
开始考试点击查看答案 - 6在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A.加入少量CH3COONa固体
B.通入少量HCl气体
C.升高温度
D.加入水
开始考试点击查看答案 - 7某氨水中 c（
）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ 
）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（ ）A.减少
B.不变
C.增大
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 8常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）
A.a>b
- 9在同体积pH=3的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（ ）
A.硫酸中放出的氢气最多
B.醋酸中放出的氢气最多
C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多
D.盐酸比硝酸放出的氢气多
开始考试点击查看答案 - 10液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH 3+NH 3
NH 4 ++NH 2 —。对该体系的说法中错误的是 （ ）A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B.液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3
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·H2O等粒子。