一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

试卷相关题目

• 1某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

  A.×100％

  B.×100％

  C.×100％

  D.×100％

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• 2氢氟酸为弱酸。25 0C时将0．1mol·L -1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)；②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④ ；⑤ ；

  A.①③④

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.②⑤

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• 3氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

  A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

  C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.NaCN溶液呈碱性

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• 4下列叙述正确的是

  A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

  B.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）

  C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

  D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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• 5室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

  D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 6已知：25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2，K 2 = 5.4×10 -5；H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7，K 2= 4.7×10 -11；下列离子方程式一定不正确的是

  A.H2C2O4+CO32－= HCO3－+HC2O4－

  B.HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－

  C.H2C2O4+HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2

  D.H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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• 7区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

  A.溶解度的大小

  B.属于离子化合物还是共价化合物

  C.在水溶液中是否存在电离平衡

  D.溶液导电性的强弱

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• 8下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

  A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离常数(K)与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

  D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1开始考试点击查看答案

• 9现有等体积的Ba(OH) 2、KOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）

  A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

  B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

  C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

  D.若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

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• 10下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（   ）

  A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

  B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度

  C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数

  D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

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