试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
开始考试点击查看答案 - 2室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
开始考试点击查看答案 - 3醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢
A.②⑥⑦
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②
开始考试点击查看答案 - 4水的电离平衡为H 2O
H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是A.将水加热，pH减小
B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 5为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
开始考试点击查看答案 - 6氢氟酸为弱酸。25 0C时将0．1mol·L -1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)；②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④
；⑤ 
；A.①③④
B.②③④
C.③④⑤
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 7某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A.
×100％B.
×100％C.
×100％D.
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×100％ - 8一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
A.
B.
C.
D.
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- 9已知：25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2，K 2 = 5.4×10 -5；H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7，K 2= 4.7×10 -11；下列离子方程式一定不正确的是
A.H2C2O4+CO32－= HCO3－+HC2O4－
B.HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C.H2C2O4+HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2
D.H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
开始考试点击查看答案 - 10区分强电解质和弱电解质的依据是
A.溶解度的大小
B.属于离子化合物还是共价化合物
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.溶液导电性的强弱
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